Jak zrównoważyć równania chemiczne: 11 kroków (ze zdjęciami)

Spisu treści:

Jak zrównoważyć równania chemiczne: 11 kroków (ze zdjęciami)
Jak zrównoważyć równania chemiczne: 11 kroków (ze zdjęciami)

Wideo: Jak zrównoważyć równania chemiczne: 11 kroków (ze zdjęciami)

Wideo: Jak zrównoważyć równania chemiczne: 11 kroków (ze zdjęciami)
Wideo: Pov: Nauczyciel układających plan lekcji #shorts  2024, Marsz
Anonim

Równanie chemiczne to pisemna symboliczna reprezentacja reakcji chemicznej (symbole to litera lub litery pierwiastka reprezentujące ten pierwiastek). Substancję chemiczną reagującą podano po lewej stronie, a substancję chemiczną produktu po prawej stronie. Oba są połączone strzałką prowadzącą od lewej do prawej, symbolizującą reakcję. Prawo zachowania masy mówi, że żadne atomy nie mogą zostać utworzone ani zniszczone w reakcji chemicznej, więc liczba atomów obecnych w reagentach musi zrównoważyć liczbę atomów obecnych w produktach. Postępuj zgodnie z tym przewodnikiem, aby dowiedzieć się, jak inaczej równoważyć równania chemiczne.

Kroki

Metoda 1 z 2: Robienie tradycyjnej równowagi

Bilans Równań Chemicznych Krok 1
Bilans Równań Chemicznych Krok 1

Krok 1. Zapisz podane równanie

W tym przykładzie użyjesz:

  • C3h8 + O2 h2O + CO2
  • Ta reakcja zachodzi, gdy propan (C3h8) jest spalany w obecności tlenu z wytworzeniem wody i dwutlenku węgla.
Bilans Równań Chemicznych Krok 2
Bilans Równań Chemicznych Krok 2

Krok 2. Zapisz liczbę atomów na pierwiastek

Zrób to dla każdej strony równania. Spójrz na indeksy obok każdego atomu, aby znaleźć liczbę atomów w równaniu. Pisząc go, dobrze jest połączyć go z pierwotnym równaniem, zwracając uwagę na to, jak pojawia się każdy element.

  • Na przykład masz 3 atomy tlenu po prawej stronie, ale ta suma wynika z dodania.
  • Lewa strona: 3 węgiel (C3), 8 wodór (H8) i 2 tlen (O2).
  • Prawa strona: 1 węgiel (C), 2 wodór (H2) i 3 tlen (O + O2).
Bilans Równań Chemicznych Krok 3
Bilans Równań Chemicznych Krok 3

Krok 3. Na koniec zachowaj wodór i tlen, ponieważ często znajdują się one po obu stronach

Zarówno wodór, jak i tlen są powszechne w cząsteczkach, więc jest prawdopodobne, że będziesz mieć je po obu stronach równania. Najlepiej zrównoważyć je na końcu.

Będziesz musiał przeliczyć swoje atomy przed zrównoważeniem wodoru i tlenu, ponieważ prawdopodobnie będziesz musiał użyć współczynników, aby zrównoważyć inne atomy w równaniu

Bilans Równań Chemicznych Krok 4
Bilans Równań Chemicznych Krok 4

Krok 4. Zacznij od pojedynczych elementów

Jeśli masz więcej niż jeden pierwiastek do zrównoważenia, wybierz pierwiastek, który pojawia się tylko w jednej cząsteczce reagentów i tylko w jednej cząsteczce produktów. Oznacza to, że najpierw będziesz musiał zrównoważyć atomy węgla.

Bilans Równań Chemicznych Krok 5
Bilans Równań Chemicznych Krok 5

Krok 5. Użyj współczynnika do zrównoważenia pojedynczego atomu węgla

Dodaj współczynnik do pojedynczego atomu węgla po prawej stronie równania, aby zrównoważyć go z 3 atomami węgla po lewej stronie równania.

  • C3h8 + O2 h2O + 3 CO2
  • Współczynnik 3 przed atomem węgla po prawej stronie oznacza 3 atomy węgla, podobnie jak indeks 3 po lewej stronie wskazuje 3 atomy węgla.
  • W równaniu chemicznym możesz zmieniać współczynniki, ale nigdy nie możesz zmieniać indeksów dolnych.
Bilans Równań Chemicznych Krok 6
Bilans Równań Chemicznych Krok 6

Krok 6. Następnie zrównoważ atomy wodoru

Ponieważ zrównoważyłeś wszystkie atomy oprócz wodoru i tlenu, możesz zająć się atomami wodoru. Masz 8 po lewej stronie. Więc będziesz potrzebować 8 po prawej stronie. Aby to osiągnąć, użyj współczynnika.

  • C3h8 + O2 4H2O + 3 CO2
  • Po prawej stronie dodałeś teraz 4 jako współczynnik, ponieważ indeks dolny pokazał, że masz już 2 atomy wodoru.
  • Gdy pomnożysz współczynnik 4 razy przez indeks dolny 2, otrzymasz 8.
  • Pozostałe 6 atomów tlenu pochodzi z 3CO2.(3x2=6 atomów tlenu + pozostałe 4=10)
Bilans Równań Chemicznych Krok 7
Bilans Równań Chemicznych Krok 7

Krok 7. Zrównoważ atomy tlenu

Pamiętaj, aby uwzględnić współczynniki, których użyłeś do zrównoważenia innych atomów. Ponieważ dodałeś współczynniki do cząsteczek po prawej stronie równania, zmieniła się liczba atomów tlenu. Masz teraz 4 atomy tlenu w cząsteczkach wody i 6 atomów tlenu w cząsteczkach dwutlenku węgla. To daje w sumie 10 atomów tlenu.

  • Dodaj współczynnik 5 do cząsteczki tlenu po lewej stronie równania. Masz teraz po 10 atomów tlenu po każdej stronie.
  • C3h8 + 5O2 4H2O + 3 CO2.

    Bilansowanie równań chemicznych Krok 7 Punkt 3
    Bilansowanie równań chemicznych Krok 7 Punkt 3
  • Atomy węgla, wodoru i tlenu są zrównoważone. Twoje równanie jest kompletne.

Metoda 2 z 2: Uzupełnianie równowagi algebraicznej

Ta metoda, znana również jako metoda Bottomleya, jest szczególnie przydatna w przypadku bardziej złożonych reakcji, chociaż trwa nieco dłużej.

Bilans Równań Chemicznych Krok 8
Bilans Równań Chemicznych Krok 8

Krok 1. Zapisz podane równanie

W tym przykładzie użyjemy:

PCl5 + H2OH3PO4 + HCl

Bilans Równań Chemicznych Krok 9
Bilans Równań Chemicznych Krok 9

Krok 2. Przypisz list do każdej substancji

aPCl5 + bh2O Ch3PO4 + DHCl

Bilans Równań Chemicznych Krok 10
Bilans Równań Chemicznych Krok 10

Krok 3. Sprawdź liczbę każdego elementu znajdującego się po obu stronach i ustaw je sobie równe

  • aPCl5 + bh2O Ch3PO4 + DHCl
  • Po lewej stronie są 2 b atomy wodoru (2 na każdą cząsteczkę H2O), natomiast po prawej stronie są 3 C+ D atomy wodoru (3 na każdą cząsteczkę H3PO4 i 1 na każdą cząsteczkę HCl). Ponieważ liczba atomów wodoru musi być równa po obu stronach, 2 b musi być równy 3 C+ D.
  • Zrób to dla każdego elementu.

    • P: a= C
    • Cl: 5 a= D
    • H: 2 b=3 C+ D
Bilans Równań Chemicznych Krok 10 Punkt 1
Bilans Równań Chemicznych Krok 10 Punkt 1

Krok 4. Rozwiąż ten układ równań, aby uzyskać wartości liczbowe dla wszystkich współczynników

Ponieważ jest więcej zmiennych niż równań, istnieje wiele rozwiązań. Musisz znaleźć taki, w którym każda zmienna ma najmniejszą, nieułamkową formę.

  • Aby szybko to zrobić, weź jedną zmienną i przypisz jej wartość. Zróbmy a=1. Następnie zacznij rozwiązywać układ równań, aby uzyskać następujące wartości:
  • Ponieważ P: a = c, wiemy, że c = 1.
  • Ponieważ Cl: 5a = d, wiemy, że d = 5
  • Ponieważ H: 2b = 3c + d, możemy obliczyć b w ten sposób:

    • 2b = 3(1) + 5
    • 2b = 3 + 5
    • 2b = 8
    • b=4
  • To pokazuje nam, że wartości są następujące:

    • a = 1
    • b = 4
    • c = 1
    • d = 5

Wideo - Korzystając z tej usługi, niektóre informacje mogą być udostępniane YouTube

Porady

  • Jeśli utkniesz, możesz wpisać równanie do wyważarki online, aby je zrównoważyć. Pamiętaj tylko, że podczas egzaminu nie będziesz mieć dostępu do balansera online, więc nie uzależniaj się od niego.
  • Pamiętaj o uproszczeniu! Jeśli wszystkie współczynniki można podzielić przez tę samą liczbę, zrób to, aby uzyskać najprostszy wynik.

Ostrzeżenia

  • Aby pozbyć się ułamków, pomnóż całe równanie (zarówno lewą, jak i prawą stronę) przez liczbę w mianowniku swojego ułamka.
  • Podczas procesu równoważenia możesz używać ułamków, aby Ci pomóc, ale równanie nie jest zrównoważone, o ile nadal istnieją współczynniki używające ułamków. Nigdy nie tworzy się połowy cząsteczki lub połowy atomu w reakcji chemicznej.

Zalecana: